sifat fisika dan kimia eter
Bahan kimia organik seperti alkohol, fenol, dan eter banyak digunakan baik di lingkungan rumah tangga maupun industri. Parfum, pembersih, dan bahan bakar adalah contoh dari barang-barang ini, yang digunakan dalam berbagai cara dalam kehidupan kita sehari-hari. Apa itu Eter? Eter adalah bentuk molekul organik di mana satu atom oksigen menghubungkan dua gugus hidrokarbon alkil atau aril. Itu direpresentasikan menggunakan rumus RORβ². Dalam rumus, Rβ², gugus hidrokarbon bisa sama atau berbeda dengan R. Eter dihasilkan ketika atom hidrogen dari gugus hidroksil dalam alkohol digantikan oleh gugus alkil atau aril. Sebagai contoh- Oksigen dan karbon dalam ikatan COC adalah hibridisasi sp 3 . Tolakan dua pasangan mandiri lp pada atom oksigen menyebabkan bentuk lentur. Kehadiran gugus besar di kedua ujung atom oksigen, serta tolakan bp-bp menghasilkan sudut ikatan COC sekitar 111,7, menghasilkan penghalang sterik. Klasifikasi Eter Eter dibagi menjadi dua jenis berdasarkan golongan di R dan Rβ Eter sederhana atau eter simetris Eter ini memiliki gugus alkil yang sama di kedua ujung atom oksigen. Sebagai contoh, Eter campuran atau eter asimetris Eter ini terdiri dari gugus alkil yang berbeda di kedua ujung atom oksigen. Sebagai contoh, Etil Metil Eter Metil Fenil Eter Sifat Fisik Eter Ciri-ciri fisik eter adalah sebagai berikut Keadaan Fisik Bahan lainnya adalah cairan volatil yang tidak berbau, sedangkan metoksi metana dan metoksi etana adalah gas. Homolog yang lebih rendah termasuk cairan tidak berwarna, berbau harum, mudah menguap yang memiliki bau eter yang khas. Sifat Kutub Eter Eter memiliki karakter kutub. Perbedaan keelektronegatifan antara atom oksigen dan karbon adalah alasan di balik ini. Atom oksigen mendorong pasangan elektron bersama lebih dekat ke dirinya sendiri karena perbedaan elektronegativitas, menghasilkan muatan negatif parsial pada atom oksigen dan muatan positif parsial pada atom karbon. Dua ikatan CβO polar dalam eter condong pada sudut 111,7 derajat satu sama lain. Akibatnya, kedua dipol tidak saling meniadakan, menghasilkan momen dipol bersih. yaitu, dalam eter, momen dipol ΞΌ β 0. Eter lebih polar daripada alkena tetapi tidak sepolar alkohol, ester, atau amida dengan struktur serupa. Ikatan Hidrogen Eter Atom hidrogen tidak terikat langsung dengan atom oksigen dalam eter. Akibatnya, eter tidak mengandung ikatan hidrogen antar molekul. Sebaliknya, eter hanya digunakan untuk menerima ikatan hidrogen. Ikatan hidrogen dengan molekul air dimungkinkan karena atom oksigen memiliki dua pasangan elektron bebas. Jika dibandingkan dengan eter alifatik linier, eter siklik seperti tetrahidrofuran dan 1,4-dioksana larut dalam air karena atom oksigen lebih terbuka untuk ikatan hidrogen. Titik didih Eter Karena eter tidak membentuk ikatan hidrogen intramolekul, suhu didihnya lebih rendah daripada alkohol isomer, tetapi lebih dekat dengan alkana dengan massa yang sama. Walaupun keduanya memiliki rumus kimia yang sama C 2 H 6 O, titik didih metoksi metana CH 3 OCH 3 lebih rendah daripada etanol CH 3 CH 2 OH. Kelarutan Eter Eter dengan hingga tiga atom karbon larut dalam air. Ini karena eter yang lebih rendah lebih mudah membentuk ikatan hidrogen dengan molekul air. Eter terdiri dari dua jenis molekul rantai hidrokarbon hidrofobik nonpolar dan ujung oksigen hidrofilik polar. Kelarutan eter dalam air berkurang dengan bertambahnya ukuran gugus alkil. Ini karena sifat non-polar komponen hidrokarbon, yang menghambat pembentukan ikatan hidrogen dengan molekul air polar. Pelarut organik seperti alkohol, benzena, dan aseton relatif larut dalam eter. Dietil eter dan n-butil alkohol, misalnya, larut dalam air pada tingkat yang sama. Karena eter membentuk ikatan hidrogen dengan air dengan cara yang sama seperti alkohol. Keasaman Air, eter, dan alkohol semuanya memiliki ikatan oksigen yang serupa. Karena oksigen lebih elektronegatif daripada karbon, hidrogen alfa menjadi eter dalam hidrokarbon sederhana bersifat lebih asam. Mereka jauh lebih asam daripada gugus alfa hingga karbonil hidrogen seperti pada keton atau aldehida. Eter lebih ringan dari air. Sifat Kimia Eter Eter adalah cairan tidak berwarna, berbau manis, sangat mudah menguap, dan mudah terbakar. Eter hanya sedikit larut dalam air karena ikatan H dan gugus alkil atau aril hidrofobik. Di dalam dirinya sendiri, eter tidak memiliki ikatan hidrogen. Akibatnya, titik didihnya jauh lebih rendah daripada titik didih alkohol yang setara. Uap dietil eter digunakan sebagai obat bius karena menghasilkan ketidaksadaran saat dihirup. Karena eter memiliki sudut ikatan CβOβC sekitar 110 β , momen dipol dua ikatan CβO tidak saling meniadakan. Akibatnya, eter bersifat polar, tetapi polaritasnya lemah untuk dietil eter =1,18D. Reaktivitas eter lebih rendah daripada gugus fungsi kompleks. Logam aktif, basa kuat, dan zat pereduksi dan pengoksidasi tidak berpengaruh pada mereka. Adanya gugus alkil, pasangan elektron bebas pada atom oksigen, dan putusnya ikatan CβO memberikan karakteristik kimiawi pada eter. Reaksi Akibat Gugus Alkil Pembakaran Eter sangat mudah terbakar, dan ketika bersentuhan dengan udara, mereka membentuk karbon dioksida dan air. C 2 H 5 OC 2 H 5 + 6O 2 β 4CO 2 + 5H 2 O Halogenasi Gugus alkil eter mengalami proses substitusi dengan klorin atau bromin tanpa adanya sinar matahari, menghasilkan eter terhalogenasi. Semua atom hidrogen dalam eter tersubstitusi dengan adanya sinar matahari. Reaksi Akibat Oksigen Ethereal Formasi Peroksida Ketika eter bersentuhan dengan oksigen atmosfer di hadapan sinar matahari, ia berinteraksi dengan oksigen untuk menghasilkan eter peroksida karena adanya pasangan elektron bebas pada oksigen eter. Saat dipanaskan, eter peroksida sangat tidak stabil dan meledak dengan hebat, menyebabkan kecelakaan serius. Akibatnya, merebus sampel eter yang telah disimpan dalam waktu lama berbahaya. Pembentukan Garam Oksonium Karena eter dapat bertindak sebagai basa lemah Lewis, mereka dapat membuat garam oksonium ketika dilarutkan dalam asam mineral dingin yang kuat seperti asam klorida atau asam sulfat. Reaksi dalam Eter Aromatik Halogenasi Pada cincin benzena, fenil alkil eter mengalami halogenasi normal. Bahkan tanpa adanya katalis besi III bromida, anisol melakukan brominasi dengan bromin dalam asam etanoat. Gugus metoksi mengaktifkan cincin benzena, menghasilkan reaksi ini. Isomer para diperoleh sebagai produk utama 90% dari waktu. Reaksi Friedel-Crafts Proses Friedel-Crafts meliputi penambahan gugus alkil dan asil pada posisi orto dan para dalam anisol melalui reaksi dengan alkil halida dan asil halida dengan adanya aluminium klorida anhidrat asam Lewis sebagai katalis. Nitrasi Anisol orto dan para nitro terbentuk ketika anisol berinteraksi dengan asam sulfat dan nitrat yang kuat. Kegunaan Eter Eter adalah pelarut untuk melarutkan minyak, resin, bensin, permen karet, dan bahan lainnya. Karena sifatnya yang praktis inert dan daya larut yang tinggi, mereka juga digunakan sebagai media reaksi untuk beberapa prosedur, seperti sintesis reagen Grignard, reaksi Wurtz, dan sebagainya. Ini juga berfungsi sebagai anestesi lokal. Ini juga digunakan untuk menjaga lingkungan yang sejuk. Contoh Pertanyaan Pertanyaan 1 Apa klasifikasi eter? Menjawab Eter dibagi menjadi dua kategori berdasarkan keberadaan rantai hidrokarbon aril atau alkil di kedua ujung atom oksigen eter sederhana atau simetris, dan eter campuran atau asimetris. Eter sederhana atau simetris dibuat ketika rantai hidrokarbon aril atau alkil yang ada di kedua ujung atom oksigen adalah sama. CH 3 OCH 3 adalah contohnya. Eter campuran atau asimetris dibuat ketika rantai hidrokarbon aril atau alkil yang ada di kedua ujung atom oksigen berbeda. -CH 3 OC 2 H 5 adalah contohnya. Pertanyaan 2 Mengapa eter larut dalam air? Menjawab Dua gugus alkil RβOβRβ² terhubung ke ujung atom oksigen dalam eter. Karena elektronegativitasnya yang tinggi, oksigen berperilaku sebagai akseptor ikatan hidrogen dan larut dalam air dengan cara yang sama seperti alkohol. Pertanyaan 3 Bagaimana mengubah alkohol menjadi eter? Menjawab Produksi eter disebabkan oleh dehidrasi yang dikatalisis oleh asam dari alkohol primer. Reaksi kondensasi terjadi ketika dua molekul alkohol primer bergabung untuk menghasilkan yang lebih besar sekaligus membebaskan molekul air yang sangat kecil. Pertanyaan 4 Mengapa eter disimpan dalam botol yang berisi kawat besi? Menjawab Saat terkena sinar matahari, eter bereaksi kuat dengan oksigen sekitar, menghasilkan peroksida, yang meledak saat dipanaskan, mengakibatkan kecelakaan besar. Saat eter disimpan dalam botol dengan kawat besi, oksigen bereaksi dengan besi menghasilkan oksida besi, yang mencegah eter menjadi peroksida. Akibatnya, eter disimpan dalam wadah dengan kawat besi di dalamnya. Pertanyaan 5 Untuk apa dietil eter digunakan? Menjawab Minyak, lemak, getah, resin, polimer, dan senyawa serupa lainnya sebagian besar larut di dalamnya. Ini melakukan fungsi pendingin. Ini digunakan sebagai anestesi umum dalam operasi. Di bawah nama merek Natalite, itu dikombinasikan dengan alkohol dan digunakan sebagai alternatif bahan bakar. Pertanyaan 6 Apa sifat fisik eter? Menjawab Dalam molekul eter, ada momen dipol bersih. Ini karena polaritas ikatan CβO. Eter memiliki titik didih yang mirip dengan alkana. Eter larut dengan air dengan cara yang sama seperti alkohol. Di dalam air, molekul eter larut. Pertanyaan 7 Apa itu Reaksi Friedel-Crafts? Menjawab Prosedur Friedel-Crafts melibatkan mereaksikan alkil halida dan asil halida dengan adanya aluminium klorida anhidrat asam Lewis untuk menambahkan gugus alkil dan asil pada posisi orto dan para dalam anisol.
SifatFisik, Kimia dan FTIR Spektrofotometri Gambut Hidrofobik Kalimantan Tengah Sri Nuryani Hidayah Utami, Azwar Maas, Bostang Radjagukguk, Pembawa sifat hidrofobik yaitu ester, eter dan fenol (puncak 1627 cm-1) dan gugus C=C dalam bentuk siklik dan bensena pada puncak 1627 cm-1. Pada gambut hidrofilik
Senyawa eter adalah senyawa kimia yang memiliki gugus eter atom oksigen yang diikat oleh 2 substituen akil/aril. Ciri-ciri senyawa eter umumnya adalah sebagai berikut, digunakan sebagai pelarut dan obat bius. Molekul eter tidak dapat membentuk ikatan hidrogen sehingga eter memiliki titik didih yang relatif rendah. Akan tetapi eter sedikit polar dan lebih polar dari senyawa alkena. Eter dapat dikatakan sebagai basa lewis dan dapat membentuk Struktur EterRumus umum eter adalah sebagai berikutR β O β R2. Tatanama EterAda dua cara pemberian nama eter, yaitu dengan nama IUPAC dan nama Nama IUPAC EterNama IUPAC eter adalah alkoksi alkana. Karena eter dianggap sebagai turunan alkana di mana satu atom H diganti oleh gugus alkoksi β OR. Penomoran dimulai dari C yang terdekat dengan posisi gugus alkoksi β OR. ContohCH3β O β CH2 β CH3 = metoksietenaCH3 β O β CH2 β CH2 β CH3 = 1-metoksipropanab. Nama Trivial EterEter diberi nama alkil-alkil yang mengapit β O β menurut abjad dan diikuti dengan kata eter. ContohCH3 β O β CH2 β CH3 = etil metileterCH3 β CH2 β O β CH2 β CH3 = dietileterCH3 β O β CH2 β CH2 β CH3 = metilpropil eter3. Sifat Eter Titik didih rendah Mudah terbakar Sukar larut dalam air Tidak bereaksi dengan natrium Dapat bereaksi dengan asam halida, membentuk alkohol dan alkil halida4. Kegunaan EterDalam kehidupan sehari-hari eter yang paling banyak digunakan adalah dietil eter, yaitu sebagai obat bius dan pelarut senyawa nonpolar.